Ступінь окиснення

Очікуванні результати:

Учень має знати:

  визначення "ступінь окиснення", розділяти поняття «валентність» і «ступінь окиснення»;

Учень має вміти:

визначати ступені окиснення в сполуках за формулами, а також за будовою атомів, що утворюють ці сполуки; 
складати формули сполук за значеннями ступенів окиснення елементів;
порівнювати поняття «валентність» і «ступінь окиснення» та робити висновки;

Вікіресурси:

• Вікісловник:
• Вікіновини:

Тип уроку:

засвоєння нових знань, умінь і навичок.

II. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

Біля дошки один учень виконує завдання:

Серед наведених формул підкреслити сполуки з ковалентним зв’язком: AICI3, CO2, H2, LiOH, Br2,N2O5, MgCO3, CH4, SiH4

Фронтальне опитування класу:

1. Що таке міжмолекулярна взаємодія? Чим вона зумовлена?
2. Що таке сублімація?
3. Охарактеризуйте фізичні властивості молекулярних речовин.
4. Що таке найпростіша формула речовини?
5. Що називається істинною формулою речовини?

ІV. Мотивація навчальної діяльності.

Давайте згадаємо, як за ПС можна визначити валентність елементів в періодах і групах? Правильно учні згадають, що в сполуках з Оксигеном, вища валентність дорівнює номеру групи. В сполуках з Гідрогеном валентність зв'язаного з Гідрогеном елемента дорівнює 8 - № групи. Сьогодні на уроці ми повинні розкрити суть поняття „ ступінь окиснення” і навчитись визначати ступінь окиснення за формулою , а також складати формули за ступенем окиснення.

V. Вивчення нового матеріалу

Для характеристики атомів хімічних елементів у сполуках з йонним і ковалентним полярним зв’язком використовують поняття ступеня окиснення. Ступінь окиснення — це умовний заряд, який отримали б атоми в сполуках у результаті обміну електронами в процесі утворення хімічного зв’язку.

Ступінь окиснення може дорівнювати нулю або виражатися цілим додатним або від’ємним числом. Ступінь окиснення можна розрахувати виходячи з будови атом певного хімічного елемента або за формулою хімічної речовини. Розглянемо будову атома Флуору. Зовнішній рівень незавершений. На зовнішньому рівні сім електронів, один неспарений. В атома Флуору найвища електронегативність. Він може лише приєднувати електрони. Отже, після приєднання одного електрона ступінь окиснення Флуору дорівнюватиме -1. Аналогічно розглядаємо будову атома Оксигену. Характерний ступінь окиснення Оксигену з менш електронегативними елементами дорівнює -2. У сполуці з Флуором він дорівнює +2 (OF2).

Розглянемо деякі правила розрахунку ступенів окиснення. (Учні одержують картку-інструкцію.)

1) Сума ступенів окиснення всіх атомів у молекулі дорівнює нулю.

2) Ступінь окиснення атомів простої речовини дорівнює нулю.

3) Ступінь окиснення атома Флуору в сполуках дорівнює -1.

4) Характерний ступінь окиснення атома Оксигену в складних речовинах дорівнює -2 (винятки OF2, H2O2).

5) Ступінь окиснення атома Гідрогену в складних речовинах дорівнює +1 (винятки — гідриди металів, -1).

6) Ступінь окиснення металів у сполуках завжди додатний. Згадуємо будову атомів елементів І-ІІІ періодів (за схемою). Легко можна помітити, що в металів I групи головної підгрупи ступінь окиснення за кількістю електронів на зовнішньому рівні дорівнює +1. Для металів головної підгрупи другої групи ступінь окиснення дорівнює +2, для металів третьої групи головної підгрупи дорівнює +3.

7) Сума ступенів окиснення атомів у складних йонах дорівнює заряду йона.

VI. Закріплення і систематизація знань

Завдання 1. Учні по ланцюжку біля дошки розраховують ступінь окиснення атомів у записаних на дошці формулах речовин: CO2, CH4, NH3, N2O5, H2S.

Далі виконуються вправи в кінці папаграфа № 312, 315

VII. Підбиття підсумків уроку

Учитель обговорює з учнями такі питання:

1. Чому в простих речовинах в атомів ступінь окиснення — нуль?

2. Який знак має ступінь окиснення атома, що притягує електрони?

3. Чому атоми металів виявляють у сполуках лише додатні ступені окиснення?

4. Як визначається ступінь окиснення атомів у складних сполуках?

VIII. Домашнє завдання

Опрацювати відповідний параграф 37 підручника, виконати вправи № 314, 313.

Джерела

• Ярошенко О. Г. Хімія 8 клас/ Ярошенко О. Г. -К.:УОВЦ "Оріон", 2016

Примітки